摘要

在288.15~323.15 K溫度范圍內(nèi)，采用誘導(dǎo)期測定法研究了碳酸鋰(Li2CO3)在有無添加NaCl的LiCl-Na2CO3過飽和溶液中的成核動力學(xué).通過OLI電解質(zhì)與水化學(xué)物性分析軟件內(nèi)嵌的全組分模型嚴(yán)格計算Li2CO3在溶液中的過飽和度，研究了溫度、過飽和度和NaCl的添加量對Li2CO3成核誘導(dǎo)期的影響，并結(jié)合經(jīng)典初級成核理論計算了活化能、固-液界面張力和接觸角等成核動力學(xué)參數(shù).結(jié)果顯示，在相同的過飽和度下，NaCl的添加使得Li2CO3的成核誘導(dǎo)期增長;添加NaCl后Li2CO3成核反應(yīng)的活化能從63.69 kJ/mol(溶液中Cl?的超額含量Y=0)增加到72.85 kJ/mol(溶液中Cl?的超額含量Y=0.5)，表明NaCl的添加抑制了Li2CO3的成核.采用經(jīng)典初級成核理論研究了Li2CO3的兩種成核機(jī)制(均相成核和非均相成核)，計算結(jié)果表明，在同一溫度下，均相成核時的固-液界面張力始終大于非均相成核時的固-液界面張力，溫度的變化以及NaCl的添加對固-液界面張力的影響均可忽略.

碳酸鋰（Li2CO3）是鋰的基礎(chǔ)產(chǎn)品之一，占鋰總需求量的39%以上［1］，被廣泛應(yīng)用于電池、能源、陶瓷、冶金及醫(yī)藥等重要領(lǐng)域［2~4］.隨著全球新能源的不斷開發(fā)以及儲能鋰電池的高速發(fā)展，Li2CO3因其作為鋰電池生產(chǎn)的重要原料而備受矚目［5~7］.我國對Li2CO3的需求量逐年快速遞增，預(yù)計到2025年會增加到45萬噸左右［8］.但是我國鋰原料供應(yīng)的對外依存度仍高達(dá)70%以上［9，10］，因此加快推進(jìn)Li2CO3的工業(yè)生產(chǎn)對我國的能源安全具有重要的戰(zhàn)略意義.

我國超過71%的鋰資源賦存于鹽湖鹵水中，而且鹽湖鹵水提鋰具有高純、量大、綠色及經(jīng)濟(jì)的優(yōu)勢，因此鹽湖鹵水提鋰是目前乃至未來很長一段時間內(nèi)我國重要的Li2CO3生產(chǎn)渠道［11，12］.鹽湖鹵水生產(chǎn)Li2CO3的常用方法是向鹵水LiCl中加入沉淀劑Na2CO3，從而將Li2CO3沉淀結(jié)晶出來.在結(jié)晶過程中，Li2CO3晶體的成核現(xiàn)象直接影響到其后續(xù)的生長過程以及最終晶體產(chǎn)品的質(zhì)量，因此研究Li2CO3在鹽湖提鋰體系中的成核動力學(xué)，可為結(jié)晶過程的優(yōu)化以及結(jié)晶器的設(shè)計提供重要依據(jù).影響晶體成核的因素有溫度、過飽和度、添加物或雜質(zhì)的含量等［13，14］.由于NaCl是鹽湖鹵水中的主要溶質(zhì)之一，因此，研究NaCl的添加對Li2CO3成核的影響非常重要.

晶體成核動力學(xué)中涉及的一個關(guān)鍵參數(shù)是成核誘導(dǎo)期（tind），它是將成核理論和實(shí)驗研究關(guān)聯(lián)起來的重要橋梁［15］.成核誘導(dǎo)期是指從溶液的過飽和建立到晶核生成所需要的時間［16，17］，通常采用實(shí)驗方法來測定.目前Li2CO3成核動力學(xué)的研究體系包括單一LiHCO3溶液體系和Li2SO4-Na2CO3溶液體系等［13，18］，但鮮少有針對鹽湖提鋰體系的研究.此外，由于多元過飽和溶液中離子活度系數(shù)的數(shù)值很難確定，所以在研究晶體的成核動力學(xué)時通常用溶液濃度來估算過飽和度［19］，這會導(dǎo)致研究結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差.而由Marshall Rafal博士創(chuàng)建的OLI電解質(zhì)與水化學(xué)物性分析軟件［20］集理論模型、數(shù)據(jù)庫、數(shù)據(jù)回歸和應(yīng)用為一體，其內(nèi)嵌的基于全組分的模型能完整嚴(yán)格地計算多組分溶液體系中的熱力學(xué)數(shù)據(jù).

本文研究了Li2CO3在有無添加NaCl的LiCl-Na2CO3過飽和溶液中的成核動力學(xué)，其中，溫度范圍為288.15~323.15 K，過飽和度范圍為5.76~31.73.采用具有良好穩(wěn)定性和靈敏度的激光在線法［21］測量了Li2CO3的成核誘導(dǎo)期.溶液中Li2CO3的過飽和度由OLI電解質(zhì)與水化學(xué)物性分析軟件［20］內(nèi)嵌的全組分熱力學(xué)模型嚴(yán)格計算，其中，溶液中離子的活度系數(shù)由嵌入的Bromley-Zemaitis方程［22，23］來計算，熱力學(xué)平衡常數(shù)由嵌入的HKF模型［24~26］來計算.系統(tǒng)考察了過飽和度、溫度以及NaCl的添加對Li2CO3成核動力學(xué)的影響，并結(jié)合經(jīng)典初級成核理論計算了活化能、固-液界面張力和接觸角等成核動力學(xué)參數(shù).

1實(shí)驗部分

1.1試劑與儀器

LiCl·H2O（純度≥99%）、Na2CO3（純度≥99.8%）和NaCl（純度≥99.5%），分析純，國藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司；去離子水（電導(dǎo)率<0.1μS/cm）.

超微量分析天平（精確度±0.0001 g），芬蘭Kibron公司；84-1A型磁力攪拌器，上海司樂儀器有限公司；激光在線監(jiān)測裝置，北京市東西分析儀器有限公司.

1.2實(shí)驗過程

成核誘導(dǎo)期測定實(shí)驗在一個通有循環(huán)水的玻璃夾套反應(yīng)釜（容積為150 mL）中進(jìn)行，釜內(nèi)溶液濁度的變化通過一套激光在線裝置來監(jiān)測，實(shí)驗裝置見Scheme 1.將50 mL濃度為1.352~3.088 mol/L的LiCl溶液置于反應(yīng)釜中，使用循環(huán)水將溶液溫度升高或降低到某一數(shù)值.開啟磁力攪拌器和激光在線監(jiān)測裝置，待溶液溫度及激光數(shù)據(jù)采集器數(shù)值恒定后，將50 mL相同溫度的Na2CO3溶液迅速加入LiCl溶液中并記錄時間.激光采集器數(shù)值先是恒定一段時間不變，然后開始降低；緊接著可以觀察到溶液變渾濁（Li2CO3晶核生成），而且隨激光強(qiáng)度數(shù)值的降低越來越渾濁；當(dāng)激光強(qiáng)度的數(shù)值不再變化時，結(jié)束實(shí)驗.所記錄的激光強(qiáng)度數(shù)值恒定不變的時間段即為Li2CO3的成核誘導(dǎo)期.在以上實(shí)驗中，LiCl溶液的濃度均為Na2CO3溶液濃度的2倍.

a. Laser generator; b. magnetic stirrer; c. jacketed reactor; d. circulating water; e. thermometer; f. laser detector; g. data acquisition.

在研究NaCl添加量對成核誘導(dǎo)期的影響實(shí)驗中，將Na2CO3溶液加入反應(yīng)釜以前要先加入一定質(zhì)量的NaCl固體，其余的實(shí)驗步驟同上.為了便于計算，將Cl?的超額含量定義如下［27］：

式中：c（Cl?）（mol/L）為溶液中Cl?的總摩爾濃度；c(Cl?eqm)（mol/L）為由于NaCl的加入而增加的Cl?的摩爾濃度.每組實(shí)驗均在Cl?的超額含量Y=0.5的條件下進(jìn)行.